La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense Ron Gillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las moléculas.
La teoría por él desarrollada recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los grupos de electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella en la que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima.
La teoría por él desarrollada recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los grupos de electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella en la que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima.
Para la TRPEV grupos de electrones pueden ser:
- un simple enlace
- un doble enlace
- un triple enlace
- un par de electrones no enlazante.
Para predecir la geometría de una molécula necesitamos conocer solamente cuantos grupos de electrones están asociados al átomo central para lo cual debemos escribir la fórmula de Lewis de la molécula.
Luego simplemente nos preguntamos como los grupos de electrones se distribuirán espacialmente de modo que la repulsión entre ellos sea mínima.
Es importante recordar que la geometría de la molécula quedará determinada solamente por la distribución espacial de los enlaces presentes y no por la posición de los pares electrónicos no enlazantes, los que si deberán ser tenidos en cuenta en el momento de determinar la disposición espacial de todos los grupos electrónicos, sean enlaces o no.
Por ejemplo
En la tabla se muestran las distintas geometrías que adoptan las moléculas dependiendo de la cantidad de grupos elctrónicos y enlaces que presentan.
Luego simplemente nos preguntamos como los grupos de electrones se distribuirán espacialmente de modo que la repulsión entre ellos sea mínima.
Es importante recordar que la geometría de la molécula quedará determinada solamente por la distribución espacial de los enlaces presentes y no por la posición de los pares electrónicos no enlazantes, los que si deberán ser tenidos en cuenta en el momento de determinar la disposición espacial de todos los grupos electrónicos, sean enlaces o no.
Por ejemplo
En la tabla se muestran las distintas geometrías que adoptan las moléculas dependiendo de la cantidad de grupos elctrónicos y enlaces que presentan.
enlazantes alrededor del átomo central | ||||
2 | 1 | Angular | SO2 | |
3 2 | 1 2 | Pirámide trigonal Angular | PH3 H2S | |
4 3 2 | 1 2 3 | Balancín Forma "T" Lineal | SCl4 IF3 XeF2 | |
5 4 | 1 2 | Pirámide b.cuadrada Cuadrada plana | IF5 ICl4- |
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